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電化學(xué)腐蝕的原理
電化學(xué)腐蝕是由不同金屬或金屬的不同相之間,，電極電位不同構(gòu)成原電池而產(chǎn)生的,。 金屬在電解質(zhì)溶液中由于本身微觀上存在成分、組織和應(yīng)力的不均勻,，導(dǎo)致微區(qū)域間電極 電位的差異,，形成了陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)。在電解質(zhì)溶液作用下形成通路,，構(gòu)成了腐蝕微電 池,，如圖5. 2所示。以鋼為例其腐蝕過(guò)程如下,。
1 陽(yáng)極腐蝕過(guò)程：鐵變成離子進(jìn)入溶液,，同時(shí)在陽(yáng)極留下價(jià)電子。
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2 陰極腐蝕過(guò)程：電子由陽(yáng)極流到陰極后,，溶液中去極化劑d吸收流來(lái)的電子。
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腐蝕微電池的電極電位差越大,，微陽(yáng)極和微陰極間的電流強(qiáng)度也大,，微陽(yáng)極區(qū)的腐蝕 也越---。但在極化腐蝕過(guò)程中,，陰,、陽(yáng)極的電位會(huì)發(fā)生變化，即向著電位差縮小的方向 變化,，使原電池電動(dòng)勢(shì)減小,，如圖5. 3所示。電極電位的變化稱為極化,。產(chǎn)生陽(yáng)極極化的 原因主要是腐蝕過(guò)程中形成有保護(hù)作用的鈍化膜,，阻礙了陽(yáng)極金屬和溶液的接觸,，使金屬 形成離子的速度減慢，因而降低了陽(yáng)極表面的電荷密度,，升高了電極電位,。陰極極化的原 因主要是消耗電子的陰極過(guò)程受阻，使陰極的電子造成堆積,，升高了表面電荷密度,，導(dǎo)致 陰極電位變負(fù)。由于陽(yáng)極變正,，陰極變負(fù),，兩極間的電位差縮小，腐蝕變慢,。

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