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-可用于制取明礬kal(so4)2·12h2o：將-溶于---，再加入計(jì)量的硫---溶液加熱反應(yīng),、經(jīng)過濾,、濃縮、結(jié)晶,、離心分離,、干燥，制得---鋁鉀成品,。凈水詳細(xì)原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：kal(so4)2= k++ al3++ 2so42-,，而al3+很容易生成膠狀的-al(oh)3：al3++ 3h2o ≒al(oh)3+ 3h+，-膠體的吸附能力很強(qiáng),，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì),，并形成沉淀，使水澄清,。

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皂化反應(yīng)：許多的有機(jī)反應(yīng)中,，---也扮演著類似催化劑的角色，其中,，1具代表性的莫過于皂化反應(yīng)：rcoor + naoh = rcoona + roh,；之所以---于空氣中容易變質(zhì)，是因?yàn)榭諝庵泻��?--：2naoh + co? = na?co? + h?o

若持續(xù)通入過量的---,，則會(huì)生成碳---鈉,，俗稱為小蘇打，反應(yīng)方程式如下所示：na?co? + co? + h?o = 2nahco?,；

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naoh與ca(oh)2的水溶液都能使---變紅,，故鑒別naoh和ca(oh)2的水溶液不能用指示劑。通常情況下,，可采用以下兩種方法來鑒別,。方法一:通入co2氣體，naoh溶液與co2反應(yīng)后無明顯現(xiàn)象,，但ca(oh)2溶液(澄清石灰水)與co2反應(yīng)生成白色沉淀,。方法二:滴加na2co3溶液或k2co3溶液，naoh溶液與k2co3,、na2co3溶液不反應(yīng),，但ca(oh)2溶液與na2co3、k2co3溶液反應(yīng)均生成白色沉淀ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh,、ca(oh)2+k2co3=caco3↓+2k0h

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使用---溶1液捕集---時(shí),，溶液濃度為什么不是越高越好？ 這個(gè)屬于化學(xué)工程領(lǐng)域的工程問題,。---在吸收---的過程可以劃分成很多步驟,。一步是液氣接觸。首先要有-的相接觸,，---才能接觸到溶液中的---,。在工業(yè)生產(chǎn)中，采用的是填料塔,。通過---溶1液自上而下的流淌在填料的復(fù)雜表面,，而含有---的氣體自下而上的流動(dòng)，二者的錯(cuò)流加上填料表面的作用,，使得二者充分接觸,，才能達(dá)到理想的吸收效果,。