高溫-??

鋼鐵材料在高溫下與含硫介質(zhì)(硫l-等)作用,，生成-物而損壞的過(guò)程稱(chēng)高溫-,，反應(yīng)如下:??fe?+?s?=?fes?;?fe?+?h2s?=?fes?+?h2??高溫-反應(yīng)一般在鋼鐵材料表面的晶界發(fā)生，逐步沿晶界向內(nèi)部擴(kuò)展,，高溫-后的構(gòu)件,，機(jī)械強(qiáng)度-下降，以至整個(gè)構(gòu)件報(bào)廢.在采油,，煉油及高溫化工生產(chǎn)中,，常會(huì)發(fā)生高溫-腐蝕，廢鋼收購(gòu)報(bào)價(jià),，應(yīng)該引起注意.??e.鑄鐵的腫脹??

腐蝕性氣體沿鑄鐵的晶界,，石墨夾雜物和細(xì)微裂縫滲入到鑄鐵內(nèi)部并發(fā)生化學(xué)作用，由于所生成的化合物體積較大,，因此,，不僅引起鑄鐵構(gòu)件機(jī)械強(qiáng)度-降低，而且構(gòu)件的尺寸也-增大,，這種破壞過(guò)程稱(chēng)為鑄鐵的腫脹.實(shí)踐證明,，加熱的高溫度超過(guò)鑄鐵的相變溫度時(shí)，腫脹現(xiàn)象會(huì)-加強(qiáng).??

陽(yáng)極反應(yīng):fe?-?2e?=?fe2+??陰極反應(yīng):2h+?+?2e?=?h2??水膜中h+在陰極得電子后放出h2,，h20不斷電離,，oh-濃度升高并向整個(gè)水膜擴(kuò)散，使fe2+與oh-相互結(jié)合形成fe(oh)2沉淀.fe(oh)2還可繼續(xù)氧化成fe(oh)3:??4fe(oh)2?+?2h20?+?o2?=?4fe(oh)3??

fe(oh)3可脫水形成nfe203·mh20,，nfe203·mh20是鐵銹的主要成分.由于這種腐蝕有h2析出,，故稱(chēng)為析氫腐蝕.??水溶液中通常溶有o2,，它比h+離子更容易得到電子，在陰極上進(jìn)行反應(yīng).??陰極反應(yīng):?02?+?2h20?+?4e?=?40h-??陽(yáng)極反應(yīng):?fe?-?2e?=?fe2+??

陰極產(chǎn)生的oh-及陽(yáng)極產(chǎn)生的fe2+向溶液中擴(kuò)散,，生成fe(oh)2,，進(jìn)一步氧化生成fe(oh)3，并轉(zhuǎn)化為鐵銹.這種腐蝕稱(chēng)為吸氧腐蝕.??在較強(qiáng)酸性介質(zhì)中,，由于h+濃度大,，鋼鐵以析氫腐蝕為主;在弱酸性或中性介質(zhì)中，發(fā)生的腐蝕是吸氧腐蝕.??

影響金屬電化學(xué)腐蝕的因素很多,，首先是金屬的性質(zhì),，金屬越活潑，其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越低,，就越易腐蝕.有些金屬,，例如al，cr等,，雖然電極電勢(shì)很低,，但可生成一層氧化物薄膜，緊密地覆蓋在金屬表面上,，阻止了腐蝕繼續(xù)進(jìn)行.如果氧化膜被破壞,，則很快被腐蝕.其次，金屬所含的雜質(zhì)如果比金屬活潑,，則形成的微電池,，以金屬為陰極便不易被腐蝕.如果雜質(zhì)比金屬不活潑，則金屬成為微電池的陽(yáng)極而被腐蝕