---酸根在陰極上還原至三價鉻的反應(yīng)，為什么在沒有催化陰離子時,，一瞬間就停止了?

答:鍍鉻溶液在沒有催化陰離子的情況下,，接通電流時，陰極上有氫氣析出,，同時部分還原為三價鉻,。由于氫的析出，陰極區(qū)ph上升,，三價鉻立即在陰極上生成堿式---鉻〔cr(oh)3cr (oh)cro4〕薄膜,。它是帶正電性的分散膠體，將陰極表面包封住,。這層膜很緊密,，只能讓氫離子透過而發(fā)生下列反應(yīng)2h++2e***h2↑而---酸根卻不能透過這層薄膜，所以鍍鉻溶液在沒有催化陰離子時,，---酸根在陰極上還原成三價鉻的反應(yīng),，一瞬間就停止了。

法拉第定律是表示什么關(guān)系的,，試述法拉第的定律和第二定律?

答:法拉第定律是描述電極上通過的電量與電極反應(yīng)物重量之間的關(guān)系的,，又稱為電解定律。

　　法拉第定律:金屬在電解時所析出的重量與電解液中所通過的電流和時間成正比,。

　　w=kit

　　w——析出物質(zhì)的重量(g)

　　k——比例常數(shù)(電化當量)

　　i——電流強度(安培)

　　t——通電時間(小時)

　　法拉第第二定律:同量電流通過不同電解液時,，則所析出金屬之重量與各電解液之化學當量成正比。

　　k=ce

　　c——比例常數(shù),�,！�e——化學當量